โซดาไฟน้ำ 50% โซเดียมไฮดรอกไซด์

฿1

ชื่อผู้ประกาศ : คุณมิตร

เบอร์โทรศัพท์ : 034854888

โทรศัพท์มือถือ : 0878332456

ที่อยู่ : 36/5 ม.9 ต.นาดี อ.เมืองสมุทรสาคร

รายละเอียดสินค้า

Caustic Soda, Sodium Hydroxide, NaOH 50% solution, คลอรีนผง, สารส้มผง, สารส้มก้อน, แพคผง, ปูนขาว, ไฮเดรตไลม์, โซดาไฟ, โซดาแอส, โซเดียมไฮดรอกไซด์, อลัม, ALUM, PACI, PAC, NaOH, Ca(OCl)2, chlorine powder, Calcium hypochlorite, Calcium hydroxide, Ca(OH)2

โซเดียมไฮดรอกไซด์, โซดาไฟ,

คอสติกโซดา, Sodium Hydroxide, Caustic Soda,

NaOH

โซดาแผดเผา, โซดาไฟ หรือ คอสติกโซดา (อังกฤษ: caustic soda) พจนานุกรมฉบับราชบัณฑิตยสถาน พ.ศ. 2542 นิยามว่า คือ "สารประกอบชนิดหนึ่ง ชื่อ โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เป็นของแข็งสีขาว ดูดความชื้นดีมาก ละลายน้ำได้ดี

ใช้ประโยชน์ในอุตสาหกรรมทำสบู่ ไหมเรยอง" โซดาไฟถูกใช้ในการผลิตเป็นผลิตภัณฑ์ต่าง

ๆ ที่เกี่ยวข้องกับชีวิตประจำวัน และยังใช้ประโยชน์ได้อีกมากมาย เช่น

ในการผลิตเยื่อและกระดาษ สบู่และผลิตภัณฑ์ซักฟอก เคมีภัณฑ์ การทำความสะอาด โรงกลั่นน้ำมัน

การใช้งานทางอุตสาหกรรมโลหะ อุตสาหกรรมอาหาร ไหมเรยอง สิ่งทอ และอื่น ๆ การใช้สารเคมีแก้ปัญหาท่ออุดตัน

เวลาที่ท่อระบายน้ำทิ้งต่าง ๆ อุดตัน ส่วนใหญ่จะนึกถึง โซดาไฟ หรือ คอสติกโซดา (Caustic soda) หรือ โซเดียมไฮดรอกไซด์ (sodium hydroxide) บางครั้งรู้จักกันในชื่อ สารเคมีผงมัน หรือ โซดาแผดเผา

สามารถหาซื้อได้ตามร้านค้าทั่วไป หรือร้านขายอุปกรณ์ซ่อมแซมบ้าน

คุณลักษณะสารเคมีเป็นของแข็งสีขาว ไม่มีกลิ่น มีฤทธิ์เป็นด่าง

ยิ่งเข้มข้นมากยิ่งมีฤทธิ์มาก ร้อน

และสามารถกัดผิวหนังให้เปื่อยยุ่ยได้ในระยะเวลาเพียงแค่เสี้ยววินาที

ผู้คนส่วนมากอาจจะไม่รู้ถึงคุณลักษณะของสารเคมี และการทำปฏิกิริยาทางเคมีดีพอ

เมื่อนำไปใช้งานจริงทำให้เกิดปัญหาติดตามมาอย่างคาดไม่ถึง เช่น เวลาที่ท่ออุดตัน

ก็จะไปซื้อโซดาไฟ มาเทใส่ลงไปในท่อที่อุดตัน (วิธีใช้งาน ควรใส่โซดาไฟในภาชนะก่อน

ค่อย ๆ เติมน้ำแล้วคนให้ละลายให้หมดก่อนที่จะนำไปเทใส่ท่อระบายน้ำ

เพื่อกันไม่ให้โซดาไฟไปเกาะผนังท่อเพิ่มการอุดตันอีก) การแก้ไขปัญหาลักษณะนี้

สามารถใช้ได้กับการอุดตันบางประเภทเท่านั้นเอง เช่น การอุดตันที่เกิดจากคราบไขมัน

คราบสบู่ คราบผงซักฟอก โซดาไฟ (caustic soda) มีชื่ออีกชื่อหนึ่งที่เป็นทางการว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์ Sodium hydroxide (NaOH) เป็นสารที่มีฤทธิ์กัดกร่อนเนื่องจากคุณสมบัติเป็นเบสแก่

ประกอบด้วยโลหะโซเดียมและเบสไฮดรอกไซด์ ใช้ประโยชน์ในทางอุตสาหกรรมต่างๆ มากมาย

เช่น อุตสาหกรรมกระดาษ น้ำดื่ม สบู่ และผงซักฟอก นอกจากนั้นยังใช้ปรับสภาพน้ำทิ้งที่มีฤทธิ์เป็นกรด

ให้เป็นกลางก่อนปล่อยสู่แหล่งน้ำธรรมชาติอีกด้วย โซดาไฟบริสุทธิ์

มีลักษณะเป็นของแข็งสีขาว ที่พบได้บ่อยจะทำเป็นเม็ด

หรือทำเป็นสารละลายอิ่มตัวที่มีความเข้มข้น 50 เปอร์เซ็นต์

โซดาไฟนี้ดูดความชื้นได้ดีมาก หากนำออกมาจากภาชนะบรรจุแล้วตั้งทิ้งไว้สักครู่มันจะดูดความชื้นจากอากาศ

จากสภาพที่เป็นเม็ดแข็ง จะเริ่มเหลว เนื้อสารจะน้อยลง

เพราะถูกเจือจางด้วยความชื้นนั่นเอง จึงควรเก็บโซดาไฟไว้ในขวดที่มีฝาปิดสนิท

เมื่อเตรียมโซดาไฟบริสุทธิ์ให้เป็นสารละลายโดยการละลายน้ำ

จะให้ความร้อนออกมาจึงต้องระมัดระวัง หากเตรียมความเข้มข้นสูงๆ

ห้ามเตรียมในภาชนะพลาสติกเนื่องจากความร้อนที่เกิดจากการละลายด้วยน้ำ

จะทำให้พลาสติกละลายได้

ความสามารถในการละลายของโซดาไฟจะลายได้ในตัวทำละลายที่มีขั้วได้อีกนอกจากน้ำ เช่น

เอทานอล และเมทานอล ไม่สามารถละลายได้ใน อีเทอร์ หรือตัวทำละลายอื่นที่ไม่มีขั้ว โซดาไฟมีคุณสมบัติเป็นสารไอออนิก

ประกอบด้วย Na+ (sodium cation) และ OH- (hydroxide anion) โดย OH- จะทำให้มีคุณสมบัติเป็นเบสแก่ เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดแล้วจะได้ผลิตภัณฑ์ที่เป็นเกลือ และน้ำ เอนทาลปีของการละลาย,?H? หรือความร้อนที่ได้จากการละลายมีค่าเท่ากับ ?44.45 kJ / mol

ตัวอย่างปฏิกิริยาของโซดาไฟ

- ทำปฏิกิริยากับกรดได้ผลิตภัณฑ์เป็น เกลือและน้ำดังสมการ

NaOH(aq) + HCl(aq) ? NaCl(aq) + H2O(l)

- ทำปฏิกิริยากับ

ออกไซด์ของกรด ใช้ประโยชน์ในการจับก๊าซที่เป็นกรด เช่น คาร์บอนได้ออกไซด์ หรือ

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ จากกระบวนการผลิต ก่อนปล่อยสู่บรรยากาศ

2 NaOH + CO2 ? Na2CO3 + H2O

- การแยกสลายด้วยไฟฟ้า (Electrolysis) ในสภาวะการหลอมเหลวโซดาไฟ ได้ผลิตภัณฑ์เป็น

โลหะโซเดียม ก๊าซออกซิเจน และน้ำ

ซึ่งการทดลองภายในห้องปฏิบัติการจะต้องทำภายใต้เงื่อนไขที่ระมัดระวังเป็นพิเศษ

4 NaOH?H2O(l) ? 4 Na(l) + O2(g) + 6 H2O(g)

โชเดียมไฮดรอกไซด์ชนิดเหลว

นำมาใช้ในการผลิดเยื้อกระดาษสบู่ ผงซักฟอก เส้นใยทอผ้า ผงชูรส และน้ำมันปิโตรเลียม

นอกจากนี้ยังสามารถนำไปใช้ในอุตสาหกรรมผลิตยาง แก้ว แผ่นเหล็ก โพลีเมอร์และเรซิน

รวมทั้งอุตสาหกรรมการกลั่นน้ำมัน

?โซเดียมไฮดรอกไซด์ชนิดเม็ด

นำมาใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆ เช่นเดียวกับโชเดียมไฮดรอกไซด์ชนิดเหลว

แต่เก็บรักษาและขนส่งได้สะดวกกว่า

?โชเดียมไฮดรอกไซด์ชนิดเกล็ด นำมาใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆ เช่นเดียวกับโชเดียมไฮดรอกไซด์ชนิดเหลว แต่เก็บรักษาและขนส่งได้สะดวกกว่า

Sodium hydroxide, also known as

caustic soda, or lye, is an inorganic compound with the chemical formula NaOH.

It is a white solid and highly caustic metallic base and alkali salt which is

available in pellets, flakes, granules, and as prepared solutions at a number

of different concentrations. Sodium hydroxide forms an approximately 50% (by

weight) saturated solution with water. Sodium hydroxide is soluble in water,

ethanol and methanol. This alkali is deliquescent and readily absorbs moisture

and carbon dioxide in air.

Sodium hydroxide is used in many

industries, mostly as a strong chemical base in the manufacture of pulp and

paper, textiles, drinking water, soaps and detergents and as a drain cleaner.

Worldwide production in 2004 was approximately 60 million tonnes, while demand

was 51 million tones

Production

Sodium hydroxide is industrially

produced as a 50% solution by variations of the electrolytic chloralkali

process. Chlorine gas is also produced in this process. Solid sodium hydroxide

is obtained from this solution by the evaporation of water. Solid sodium

hydroxide is most commonly sold as flakes, prills, and cast blocks.

In 2004, world production was

estimated at 60 million dry metric tonnes of sodium hydroxide, and demand was

estimated at 51 million tonnes. In 1998, total world production was around 45

million tonnes. North America and Asia collectively contributed around 14

million tonnes, while Europe produced around 10 million tonnes. In the United

States, the major producer of sodium hydroxide is the Dow Chemical Company,

which has annual production around 3.7 million tonnes from sites at Freeport,

Texas, and Plaquemine, Louisiana. Other major US producers include OxyChem,

PPG, Olin, Pioneer Companies, Inc. (PIONA, which was purchased by Olin), and

Formosa. All of these companies use the chloralkali process.

Historically sodium hydroxide is

produced by treating sodium carbonate with calcium hydroxide in a metathesis

reaction. (Sodium hydroxide is soluble while calcium carbonate is not.) This

process was called causticizing.

Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(s) ? CaCO3? + 2 NaOH(aq)

This process was superseded by the

Solvay process in the late 19th century, which was in turn supplanted by the

chloralkali process which we use today.

Sodium hydroxide is also produced

by combining pure sodium metal with water. The byproducts are hydrogen gas and

heat, often resulting in a flame, making this a common demonstration of the

reactivity of alkali metals in academic environments; however, it is not

commercially viable, as the isolation of sodium metal is typically performed by

reduction or electrolysis of sodium compounds including sodium hydroxide.

Sodium hydroxide is the principal

strong base used in the chemical industry. In bulk it is most often handled as

an aqueous solution, since solutions are cheaper and easier to handle. Sodium

hydroxide, a strong base, is responsible for most of these applications.

Another strong base such as potassium hydroxide is likely to yield positive results

as well.

Overall 56% of sodium hydroxide

produced is used by the chemical industry, with 25% of the same total used by

the paper industry. Sodium hydroxide is also used for the manufacture of sodium

salts and detergents, for pH regulation, and for organic synthesis. It is used

in the Bayer process of aluminium production.

Sodium hydroxide is used in many

scenarios where it is desirable to increase the alkalinity of a mixture, or to

neutralize acids.

For example, sodium hydroxide is

used as an additive in drilling mud to increase alkalinity in bentonite mud

systems, to increase the mud viscosity, and to neutralise any acid gas (such as

hydrogen sulfide and carbon dioxide) which may be encountered in the geological

formation as drilling progresses.

In the same industry, poor quality

crude oil can be treated with sodium hydroxide to remove sulfurous impurities

in a process known as caustic washing. As above, sodium hydroxide reacts with

weak acids such as hydrogen sulfide and mercaptans to give the non-volatile

sodium salts which can be removed. The waste which is formed is toxic and

difficult to deal with, and the process is banned in many countries because of

this. In 2006, Trafigura used the process and then dumped the waste in Africa

Chemical pulping

Main article: Pulp (paper)

Sodium hydroxide is also widely

used in pulping of wood for making paper or regenerated fibers. Along with

sodium sulfide, sodium hydroxide is a key component of the white liquor

solution used to separate lignin from cellulose fibers in the kraft process. It

also plays a key role in several later stages of the process of bleaching the

brown pulp resulting from the pulping process. These stages include oxygen

delignification, oxidative extraction, and simple extraction, all of which

require a strong alkaline environment with a pH > 10.5 at the end of the

stages.

Tissue digestion

In a similar fashion, sodium

hydroxide is used to digest tissues, such as in a process that was used with

farm animals at one time. This process involved placing a carcass into a sealed

chamber, then adding a mixture of sodium hydroxide and water (which breaks the

chemical bonds that keep the flesh intact). This eventually turns the body into

a liquid with coffee-like appearance, and the only solid that remains are bone

hulls, which could be crushed between one's fingertips. Sodium hydroxide is

frequently used in the process of decomposing roadkill dumped in landfills by animal

disposal contractors. Due to its low cost and availability, it has been used to

dispose of corpses by criminals. In Mexico, a man who worked for drug cartels

admitted disposing over 300 bodies with it.

Dissolving amphoteric metals and

compounds

Strong bases attack aluminium.

Sodium hydroxide reacts with aluminium and water to release hydrogen gas. The

aluminium takes the oxygen atom from sodium hydroxide, which in turn takes the

oxygen atom from the water, and releases the two hydrogen atoms, The reaction

thus produces hydrogen gas and sodium aluminate. In this reaction, sodium

hydroxide acts as an agent to make the solution alkaline, which aluminium can

dissolve in. This reaction can be useful in etching, removing anodizing, or

converting a polished surface to a satin-like finish, but without further

passivation such as anodizing or alodining the surface may become degraded,

either under normal use or in severe atmospheric conditions.

In the Bayer process, sodium

hydroxide is used in the refining of alumina containing ores (bauxite) to

produce alumina (aluminium oxide) which is the raw material used to produce

aluminium metal via the electrolytic Hall-H?roult process. Since the alumina is

amphoteric, it dissolves in the sodium hydroxide, leaving impurities less

soluble at high pH such as iron oxides behind in the form of a highly alkaline

red mud.