Calcium Oxide, CaO, แคลเซียมออกไซด์, แคลเซียมอ๊อกไซด์, ปูนขาวร้อน |
฿1 |
ชื่อผู้ประกาศ : Thailandchemicals เบอร์โทรศัพท์ : 034854888, 034496284 โทรศัพท์มือถือ : 0824504888, 0800160016 ที่อยู่ : 36/5 ม.9 ต.นาดี อ.เมืองสมุทรสาคร |
ผลิตและจำหน่าย Calcium Oxide, CaO, แคลเซียมออกไซด์, แคลเซียมอ๊อกไซด์, ปูนขาวร้อน , Hydrate Lime, ปูนไฮเดรตไลม์, ปูนไลม์, ปูนสุก, ปูนขาวร้อน, ปูนเผา, burn lime, ปูนหอย, ปูนแคลไซต์, แคลเซียมออกไซด์, Calcium oxide, CaO
แคลเซียมออกไซด์, Calcium Oxide, CaO, ปูนร้อน
ปูนขาว ไลม์ (lime) มีชื่อเรียกทางเคมีว่า
แคลเซียมออกไซด์ (calcium oxide) และมีสูตรทางเคมีคือ CaO
ลักษณะโดยทั่วไปเป็นผงสีขาว มีฤทธิ์เป็นด่าง กัดกร่อนได้
โดยปกติแล้วจะผลิตแคลเซียมออกไซด์, CaO จากการเผาวัสดุใดๆ ที่มีส่วนผสมของหินปูน
(แคลเซียมคาร์บอเนต, CaCO3) เป็นองค์ประกอบ ณ
อุณหภูมิมากกว่า 825 องศาเซลเซียส เรียกกระบวนการเผานี้ว่า calcination
และจะมีการปลดปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2)ออกมา
ปูนขาวนี้ สามารถทำปฏิกิริยากับ CO2 ที่อยู่ในอากาศ
โดยอาศัยระยะเวลาที่นานพอ กลับกลายเป็น CaCO3 ได้
ดังนั้นการเก็บรักษาต้องระวังไม่ให้อากาศสามารถผ่านเข้าไปในภาชนะที่ใช้จัดเก็บได้
สมการแสดงปฏิกิริยา calcinationหินปูน
CaCO3
(s) ?
CaO (s) + CO2 (g)
โดยทั่วไปราคาของปูนขาวเมื่อเทียบกับสารเคมีชนิดอื่นๆ
ถือว่ามีราคาไม่แพงมากนัก แต่สามารถใช้เป็นสารตั้งต้นเพื่อผลิตสารเคมีชนิดอื่นๆ
ได้อีกมากมาย เช่น การผลิต แคลเซียมไฮดรอกไซด์, Ca(OH)2 จากการนำปูนขาวทำปฏิกิริยากับน้ำ
CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (aq) (?Hr = ?63.7 kJ/mol of CaO)
นอกจากจะได้ Ca(OH)2 เป็นผลิตภัณฑ์แล้ว
ปฏิกิริยานี้ยังให้ความร้อนออกมาค่อนข้างมากถึง -63.7 kJ/mol ทำให้สามารถประยุกต์ใช้เป็นแหล่งกำเนิดความร้อนแบบพกพาได้อีกด้วย
ในทางกลับกันเมื่อเผา Ca(OH)2 ที่อุณหภูมิ 512 องศาเซลเซียส ก็จะได้ CaO กลับคืนมาดังสมการ
Ca(OH)2 ? CaO + H2O
ปูนขาวมีประวัติศาสตร์การใช้สอยมาอย่างยาวนาน
มีบันทึกการใช้ปูนขาวในการฉาบภายนอกอาคารในประเทศตุรกีตั้งแต่ 4,000 ปีก่อนคริสตกาล หรือประมาณ 6,000 ปีก่อน ชาวโรมันเองก็ใช้ปูนขาวในการก่อและฉาบอาคารในพื้นที่หนาวและชื้นดังเช่นพื้นที่แถบประเทศสกอตแลนด์และเวลส์ก็มีการฉาบปูนขาวบนอาคารที่สร้างจากหินเพื่อป้องกันดินก่อจากสภาพอากาศและฝนที่รุนแรง
โดยใช้วิธีการแบบโบราณคือการปาดินฉาบเข้าใส่ผนังเพื่อป้องกันการแตกร้าว
ซึ่งจะทำให้น้ำไปทำลายรอยต่อของผนังหินถึงแม้ว่าจะมีการใช้ปูนขาวมาอย่างยาวนานทั่วโลก
แต่สำหรับพื้นที่แถบอเมริกาเหนือในปัจจุบัน
การฉาบอาคารด้วยปูนขาวเริ่มสูญหายไปจากการรับรู้ของคน
เรื่องมาจาการใช้คอนกรีตฉาบกันอย่างกว้างขวาง แต่อย่างไรก็ตาม
การใช้ปูนขาวก็เริ่มที่จะได้รับความนิยมจากผู้สร้างบ้านธรรมชาติที่ต้องการวัสดุที่แข็งแรงทนทานแสะกันน้ำได้ในบทนี้เราจะเข้าไปสำรวจโลกของปูนขาว, การใช้งาน, วิธีการทำ, วิธีการนำไปใช้ และข้อดีข้อเสียของมัน
เพื่อประกอบการตัดสินใจในการที่จะเลือกใช้วัสดุที่มหัศจรรย์แต่ค่อนข้างจะใช้ยากนี้ แม้ว่าเราจะพยายามครอบคลุมทุกประเด็น แต่เราก็ขอแนะนำให้คุณอ่านและศึกษาเพิ่มเติม และแนะนำให้คุณเข้าร่วมการอบรม พยายามศึกษาเท่าที่คุณจะทำได้ ทดลอง
ทำความเข้าใจปูนขาว
ปูนขาวที่ใช้ในการฉาบประกอบด้วยส่วนผสมของปูนขาวกับทราย
แม้ว่ามันจะถูกเรียกว่าเป็นวัสดุธรรมชาติ แต่ความจริงแล้วเราไม่สามารถพบมันได้ในธรรมชาติ
ปูนขาวนั้นผลิตจากวัสดุธรรมชาติที่มีอยู่มากมายในธรรมชาติ นั่นคือปูนขาว
โดยผ่านกระบวนการผลิตที่ใช้พลังงานพอสมควรอย่างที่คุณอาจจะรู้แล้ว
หินปูนนั้นเป็นหินตะกอนที่ถูกทับถมและผ่านกระบวนการเปลี่ยนแปลงที่หลากหลายผ่านระยะเวลาอันยาวนาน
หินปูนส่วนใหญ่เกิดจากสิ่งมีชีวิตโดยเฉพาะพืชและสัตว์น้ำ
เพื่อสิ่งมีชีวิตเหล่านี้ตายและทับถมอยู่บนพื้นมหาสมุทร
เมื่อผ่านระยะเวลาอันยาวนาน
ซากเหล่านั้นก็ย่อยสลายจนเกิดเป็นชั้นดินเลนหนาซึ่งเต็มไปด้วยธาตุแคลเซียม
หรือที่เราเรียกว่า แคลเซียมคาร์บอเนตในขณะที่แคลเซียมคาร์บอเนตกำลังสะสมอยู่ที่ใต้พื้นมหาสมุทร
แมกนีเซียมคาร์บอเนตจากน้ำทะเลก็ถูกดึงเข้ามาผสม
ปริมาณของแมกนีเซียมคาร์บอเนตที่แตกต่างกันในแต่ละพื้นที่
ทำให้เกิดหินปูนที่ต่างกัน ๓ ประเภท
ซึ่งจำแนกประเภทตามปริมาณของแมกนีเซียมคาร์บอเนตเมื่อผ่านระยะเวลาอันยาวนาน
ชั้นดินเลนของแคลเซียมซึ่งประกอบด้วยแคลเซียมคาร์บอเนตในอัตราส่วนที่ต่างกันก็รวมตัวกันเป็นหินปูน
ชั้นหินปูนเหล่านี้ได้ถูกกลบทับด้วยตะกอนอื่น ๆ ผ่านระยะเวลาอันยาวนานทางธรณีวิทยา
พื้นมหาสมุทรบางส่วนได้กลับมาอยู่บนพื้นแผ่นดิน และพื้นที่เหล่านี้แหละที่กลายมาเป็นเหมืองหินปูนที่นำมาใช้ประโยชน์
รวมทั้งการใช้ในการก่อสร้างหินปูนได้ถูกนำมาใช้อย่างหลากหลายทั่วโลก
ในหลาย ๆ วัฒนธรรม
ซึ่งแสดงให้เห็นถึงการใช้หินปูนอย่างแพร่หลายทั่วโลกตลอดประวัติศาสตร์ของมนุษย์
หินปูนจะถูกสกัดออกจากเหมืองแบบเปิด ผ่านการบดอัน
และผ่านความร้อนในเตาซึ่งมีอุณหภูมิสูงถึง 2000 องศาฟาเรนไฮต์นี่คือเหตุผลหนึ่งว่าทำไมปูนขาวถึงได้ทำลายสิ่งแวดล้อมมากกว่าดินฉาบ
เมื่อหินปูนถูกเผา ความร้อนจะขับเอาคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำออก
และเปลี่ยนแคลเซียมคาร์บอเนต และแมกนีเซียมคาร์บอเนตให้กลายเป็นแคลเซียมออกไซด์
และแมกนีเซียมออกไซด์ ซึ่งเรารู้จักกันในชื่อปูนขาวในการทำปูนขาวสำหรับฉาบ
เราต้องนำปูนขาวที่ซื้อมาจากร้านในรูปของผงแป้งมาแช่น้ำเสียก่อน ในกระบวนการนี้
แคลเซียมออกไซด์ และแมกนีเซียมออกไซด์จะทำปฏิกิริยากับน้ำจนเกิดเป็น
แคลเซียมไฮดรอกไซด์ และแมกนีเซียมไฮตรอกไซด์
ความร้อนจำนวนมากจะเกิดขึ้นเนื่องมาจากปฏิกิริยาทางเคมี
ผลของมันจะทำให้เกิดส่วนผสมที่นุ่มเหนียวมีลักษณะคล้ายปูนโป้ว ซึ่งเป็นส่วนผสมปูนขาว ไลม์ (lime) มีชื่อเรียกทางเคมีว่า
แคลเซียมออกไซด์ (calcium oxide) และมีสูตรทางเคมีคือ CaO
ลักษณะโดยทั่วไปเป็นผงสีขาว มีฤทธิ์เป็นด่าง กัดกร่อนได้
โดยปกติแล้วจะผลิตแคลเซียมออกไซด์, CaO จากการเผาวัสดุใดๆ
ที่มีส่วนผสมของหินปูน (แคลเซียมคาร์บอเนต, CaCO3) เป็นองค์ประกอบ
ณ อุณหภูมิมากกว่า 825 องศาเซลเซียส เรียกกระบวนการเผานี้ว่า
calcination และจะมีการปลดปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2)ออกมา ปูนขาวนี้ สามารถทำปฏิกิริยากับ CO2
ที่อยู่ในอากาศ โดยอาศัยระยะเวลาที่นานพอ กลับกลายเป็น CaCO3
ได้
สมการแสดงปฏิกิริยา calcination หินปูน
CaCO3 (s) ? CaO
(s) + CO2 (g)โดยทั่วไปราคาของปูนขาวเมื่อเทียบกับสารเคมีชนิดอื่นๆ
ถือว่ามีราคาไม่แพงมากนัก แต่สามารถใช้เป็นสารตั้งต้นเพื่อผลิตสารเคมีชนิดอื่นๆ
ได้อีกมากมาย เช่น การผลิต แคลเซียมไฮดรอกไซด์, Ca(OH)2 จากการนำปูนขาวทำปฏิกิริยากับน้ำ CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (aq) (?Hr = ?63.7 kJ/mol of CaO)
นอกจากจะได้ Ca(OH)2 เป็นผลิตภัณฑ์แล้ว
ปฏิกิริยานี้ยังให้ความร้อนออกมาค่อนข้างมากถึง -63.7 kJ/mol ทำให้สามารถประยุกต์ใช้เป็นแหล่งกำเนิดความร้อนแบบพกพาได้อีกด้วย
ในทางกลับกันเมื่อเผา Ca(OH)2 ที่อุณหภูมิ 512 องศาเซลเซียส ก็จะได้ CaO กลับคืนมาดังสมการ
Ca(OH)2 ? CaO + H2O
QUICK LIME หรือ อาจเรียกว่า ?ปูนเผา? (burn lime or
quick lime) ปูนกลุ่มนี้
ได้แก่
แคลเซียมออกไซด์ (CaO) และแมกนีเซียมออกไซด์ (MgO)
ซึ่งจะได้จากการนำหินปูนมาเผาที่อุณหภูมิ
ประมาณ 600-900 องศาเซลเซียส
แล้วนำมาบดให้ได้ขนาดตามที่ต้องการซึ่งปฏิกิริยาทางเคมีจะเกิดขึ้น
ดังสมการ
CaCO3
-----------? CaO + CO2 ปูนคาร์บอเนต -----------? ปูนออกไซด์
คุณสมบัติของปูนร้อนหรือปูนเผา
1.
จะทำให้ค่าพีเอชเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วที่สุด อาจมีผลกระทบต่อสัตว์น้ำได้จึงต้องระมัดระวังใน การใช้ โดยเฉพาะเมื่อมีสัตว์น้ำอยู่ในบ่อ
2.
มีผลต่อคาร์บอเนตอัลคาไลนิตี้ น้อยกว่าปูนคาร์บอเนต3.
เมื่อสัมผัสกับน้ำจะเกิดความร้อน ทำให้อุณหภูมิของน้ำเพิ่มสูงขึ้น4.
เมื่อสัมผัสกับน้ำ จะมีฤทธิ์กัดผิวหนัง จึงต้องใช้อย่างระมัดระวัง ควรสวมถุงมือเมื่อใช้ปูนกลุ่มนี้5.
เมื่อได้รับความชื้นแล้ว จะไม่จับตัวเป็นก้อน เนื่องจากผ่านกระบวนการให้ความร้อนสูง ซึ่งเป็น การทำลายโครงสร้างให้มีขนาดอนุภาคเล็กแล้ว
อัตราการใช้
? ใช้เพื่อปรับ pH ดินที่เป็นกรดหรือดินเปรี้ยวควรใช้ช่วงเตรียมบ่อในอัตรา 50-100 กก./ไร่
? ใช้เพื่อปรับ pH ในขณะเตรียมน้ำก่อนปล่อยกุ้งลงเลี้ยง
ควรใช้ในอัตรา 20-25 กก./ไร่
? ใช้เพื่อเพิ่มค่าอัลคาไลน์ ควรใช้ในช่วงกลางคืนในอัตรา 10-15 กก./ไร่
? ใช้เพื่อกำจัดสนิมเหล็ก แก้ปัญหาดินเปรี้ยว น้ำมีสีเหลือง pH ต่ำ ควรใช้ในอัตรา 15-25 กก./ไร่
? ใช้เพื่อควบคุมการแพร่ระบาดของหอยเจดีย์ ขณะเตรียมบ่อ ควรใช้ 25-50 กก./ไร่
ข้อแนะนำ
1. ทุกครั้งที่ท่านซื้อสินค้า ควรขอใบรับรองผลคุณภาพจากผู้ขาย และควรจะส่งตัวอย่างสินค้า
ไปให้แลปกลางตรวจสอบและนำผลมาเปรียบเทียบกับใบรับรองผลคุณภาพของผู้ขาย
2. ราคาสินค้าควรเป็นราคาตามเปอร์เซ็นต์ของ CaO ที่ควรตรวจสอบได้เท่านั้น
ไม่ใช่เปอร์เซ็นต์
ที่พิมพ์ไว้ข้างถุง
3. ถ้าท่านไม่ตรวจสอบ ท่านอาจจะถูกหลอกโดยเอาโดโลไมท์ผสมกับปูนขาว มาขายเป็น CaO
ในราคาที่แพงเกินจริง
Calcium oxide (CaO), commonly
known as quicklime or burnt lime, is a widely used chemical compound. It is a white, caustic, alkaline crystalline solid at room temperature. The broadly used term "lime" connotes calcium-containing inorganic materials, which include carbonates, oxides and hydroxides of calcium, silicon, magnesium, aluminium, and iron predominate, such as limestone. By contrast,
Quicklime is relatively
inexpensive. Both it and a chemical derivative (calcium hydroxide) are
Preparation
Calcium oxide is usually made by
the thermal decomposition of materials such as limestone, that contain calcium carbonate (CaCO3; mineral calcite) in a lime kiln. This is accomplished by heating the material to above 825 ?C (1,517 ?F), a process called calcination or lime-burning, to liberate a molecule of carbon dioxide (CO2); leaving quicklime. The quicklime is not stable and, when cooled, will spontaneously react with CO2 from the air until, after enough time, it will be completely converted back to
Annual worldwide production of
quicklime is around 283 million metric tons. China is by far the world's largest producer, with a total of around 170 million metric tons per year. The
Usage
Heat: Quicklime produces heat energy by the
formation of the hydrate, calcium hydroxide, by the following equation:CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (aq) (?Hr = ?63.7 kJ/mol of CaO) As it hydrates, an exothermic reaction results
and the solid puffs up. The hydrate can be reconverted to quicklime by removing
the water by heating it to redness to reverse the hydration reaction. One litre
of water combines with approximately 3.1 kilograms (6.8 lb) of quicklime to
give calcium hydroxide plus 3.54 MJ of energy. This process can be used to
provide a convenient portable source of heat, as for on-the-spot food warming
in a self-heating can. Light: When quicklime is heated to 2,400 ?C (4,350 ?F),
it emits an intense glow. This form of illumination is known as a limelight,
and was used broadly in theatrical productions prior to the invention of
electric lighting.Cement: Calcium oxide is a key ingredient for
the process of making cement.Petroleum industry: Water detection pastes
contain a mix of calcium oxide and phenolphthalein. Should this paste come into
contact with water in a fuel storage tank, the CaO reacts with the water to
form calcium hydroxide. Calcium hydroxide has a high enough pH to turn the
phenolphthalein a vivid purplish-pink color, thus indicating the presence of
water.Paper: Calcium oxide is used to regenerate
sodium hydroxide from sodium carbonate in the chemical recovery at Kraft pulp
mills.Plaster: There is archeological evidence that
Pre-Pottery Neolithic B humans used limestone-based plaster for flooring and
other uses. Such Lime-ash floor remained in use until the late nineteenth
century.Chemical or power production: Solid sprays or
slurries of calcium oxide can be used to removed sulfur dioxide from exhaust
streams in a process called flue-gas desulfurization.Use as a weapon
Historian and philosopher David
Hume, in his history of England, recounts that early in the reign of Henry III,
the English Navy destroyed an invading French fleet by blinding the enemy fleet
with quicklime:D?Albiney employed a stratagem
against them, which is said to have contributed to the victory: Having gained the wind of the French, he came down upon them with violence; and throwing in their faces a great quantity of quicklime, which he purposely carried on board,
Quicklime is also thought to have
been a component of Greek fire. Upon contact with water, quicklime would
increase its temperature above 150 ?C and ignite the fuelcalcium oxide, chemical compound,
CaO, a colorless, cubic crystalline or white amorphous substance. It is also called lime, quicklime, or caustic lime, but commercial lime often contains impurities, e.g., silica, iron, alumina, and magnesia. It is prepared by heating calcium carbonate (e.g., limestone) in a special lime kiln to about 500?C to 600?C, decomposing it into the oxide and carbon dioxide. Calcium oxide is widely used in industry, e.g., in making porcelain and glass; in purifying sugar; in preparing bleaching powder, calcium carbide, and calcium cyanamide; in water softeners; and in mortars and cements. In agriculture it is used for treating acidic soils (liming). It is incandescent when heated to high temperatures; the Drummond light, or limelight, provides a brilliant white light by heating a cylinder of lime with the flame of an oxyhydrogen torch. Calcium oxide is a basic anhydride, reacting with water to form calcium hydroxide; during the reaction (slaking) much heat is given off and the solid nearly doubles its
สอบถามข้อมูลเพิ่มเติมได้ที่
ฝ่ายขาย
Thai
Poly Chemicals Co., Ltd.
บริษัท
ไทยโพลีเคมิคอล จำกัด
ที่อยู่36/5
ม.9 แขวง/ตำบลนาดี เขต/อำเภอเมืองสมุทรสาคร จังหวัดสมุทรสาคร รหัสไปรษณีย์74000
Tel.:
034854888, 034496284
Fax.:
034854899, 034496285
Mobile:
0824504888, 0800160016
Website
: www.thaipolychemicals.com
Email1 : thaipolychemicals@hotmail.com
Email2 : info@thaipolychemicals.com
limeแคลเซียมออกไซด์LimeCalciumCaOoxideควิ๊กไลม์ปูนขาวเผาปูนขาวสุกQuick